1、什么叫總有機(jī)碳(toc)？
水中的有機(jī)物質(zhì)的含量，以有機(jī)物中的主要元素一碳的量來表示，稱為總有機(jī)碳。toc的測定類似于tod的測定。在950℃的高溫下，使水樣中的有機(jī)物氣化燃燒，生成co2，通過紅外線分析儀，測定其生成的co2之量，即可知總有機(jī)碳量。在測定過程中水中無機(jī)的碳化合物如碳酸鹽、重碳酸鹽等也會生成co2，應(yīng)另行測定予以扣除。若將水樣經(jīng)0.2μm微孔濾膜過濾后，測得的碳量即為溶解性有機(jī)碳(doc)。toc、doc是較為經(jīng)常使用的水質(zhì)指標(biāo)。
2、什么叫總需氧量(tod)？
總需氧量的測定，是在特殊的燃燒器中，以鉑為催化劑，于900℃下將有機(jī)物燃燒氧化所消耗氧的量，該測定結(jié)果比cod更接近理論需氧量。tod用儀器測定只需約3min可得結(jié)果，所以，有分析速度快、方法簡便，干擾小、精度高等優(yōu)點，受到了人們的重視。如果tod與bod5間能確定它們的相關(guān)系數(shù)，則以tod指標(biāo)指導(dǎo)生產(chǎn)有更好的實用意義。
3、什么叫生化需氧量(bod)？
所謂生化需氧量(bod)是在有氧的條件下，由于微生物的作用，水中能分解的有機(jī)物質(zhì)*氧化分解時所消耗氧的量稱為生物化學(xué)需氧量簡稱生化需氧量。它是以水樣在一定的溫度(如20℃)下，在密閉容器中，保存一定時間后溶解氧所減少的量(mg/l)來表示的。當(dāng)溫度在20℃時，一般的有機(jī)物質(zhì)需要20天左右時間就能能完成氧化分解過程，而要全部完成這一分解過程就需100天。但是，這么長的時間對于實際生產(chǎn)控制來說就失去了實用價值。
4、如何以生化需氧量(bod)來判斷？
目前規(guī)定在20℃下，培養(yǎng)5天作為測定生化需氧量的標(biāo)準(zhǔn)。這時候測得的生化需氧量就稱為五日生化需氧量，用bod5表示。如果是培養(yǎng)20天作為測定生化需氧量的標(biāo)準(zhǔn)時，這時候測得的生化需氧量就稱為20天生化需氧量，用bod20表示。生化需氧量(bod)的多少，表明水體受有機(jī)物污染的程度，反映出水質(zhì)的好壞。
5、什么叫化學(xué)需氧量(cod)？
所謂化學(xué)需氧量(cod)，是在一定的條件下，采用一定的強(qiáng)氧化劑處理水樣時，所消耗的氧化劑量。它是表示水中還原性物質(zhì)多少的一個指標(biāo)。水中的還原性物質(zhì)有各種有機(jī)物、亞硝酸鹽、硫化物、亞鐵鹽等。但主要的是有機(jī)物。因此，化學(xué)需氧量(cod)又往往作為衡量水中有機(jī)物質(zhì)含量多少的指標(biāo)?；瘜W(xué)需氧量越大，說明水體受有機(jī)物的污染越嚴(yán)重?；瘜W(xué)需氧量(cod)的測定，隨著測定水樣中還原性物質(zhì)以及測定方法的不同，其測定值也有不同。目前應(yīng)用的是酸性高錳酸鉀氧化法與重鉻酸鉀氧化法。高錳酸鉀(kmno4)法，氧化率較低，但比較簡便，在測定水樣中有機(jī)物含量的相對比較值時，可以采用。重鉻酸鉀(k2cr2o7)法，氧化率高，再現(xiàn)性好，適用于測定水樣中有機(jī)物的總量。有機(jī)物對工業(yè)水系統(tǒng)的危害很大。含有大量的有機(jī)物的水在通過除鹽系統(tǒng)時會污染離子交換樹脂，特別容易污染陰離子交換樹脂，使樹脂交換能力降低。有機(jī)物在經(jīng)過預(yù)處理時(混凝、澄清和過濾)，約可減少50%，但在除鹽系統(tǒng)中無法除去，故常通過補給水帶入鍋爐，使?fàn)t水ph值降低。有時有機(jī)物還可能帶入蒸汽系統(tǒng)和凝結(jié)水中，使ph降低，造成系統(tǒng)腐蝕。在循環(huán)水系統(tǒng)中有機(jī)物含量高會促進(jìn)微生物繁殖。 因此，不管對除鹽、爐水或循環(huán)水系統(tǒng)，cod都是越低越好，但并沒有統(tǒng)一的限制指標(biāo)。在循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中cod(dmno4法)>5mg/l時，水質(zhì)已開始變差。
6、什么叫水的溶解氧(do)？
溶解于水中的游離氧稱為溶解氧(用do表示)，常以o2mg/l、ml/l等單位來表示。天然水中氧的主要來源是大氣溶于水中的氧，其溶解量與溫度，壓力有密切關(guān)系。溫度升高氧的溶解度下降，壓力升高溶解度增高。天然水中溶解氧含量約為8～14mg/l，敞開式循環(huán)冷卻水中溶解氧一般約為6～8mg/l。 水體中的溶解氧含量的多少，也反映出水體遭受到污染的程度。當(dāng)水體受到有機(jī)物污染時，由于氧化污染物質(zhì)需要消耗氧，使水中所含的溶解氧逐漸減少。污染嚴(yán)重時，溶解氧會接近于零，此時厭氧菌便滋長繁殖起來，并發(fā)生有機(jī)污染物的而發(fā)臭。因此，溶解氧也是衡量水體污染程度的一個重要指標(biāo)。
7、何謂水的電阻率？
在測定水的導(dǎo)電性能時，與水的電阻值大小有關(guān)，電阻值大，導(dǎo)電性能差，電阻值小，導(dǎo)電性能就良好。根據(jù)歐姆定律，在水溫一定的情況下，水的電阻值r大小與電極的垂直截面積f成反比，與電極之間的距離l成正比，如下式：r=ρl/f式中：ρ—電阻率，或稱比電阻。電阻的單位為歐姆(歐，代號ω)，或用微歐(μω)，1ω等于106μω；電阻率的國際制(si)單位為歐米(ω?m)。如果電極的截面積f做成1cm2，兩電極間的距離l為1cm，電阻率的單位為ω?cm時，那么電阻值就等于電阻率值。 水的電阻率的大小，與水中含鹽量的多少、水中離子含量、離子的電荷數(shù)以及離子的運動速度有關(guān)。因此，純凈的水電阻率很大，超純水電阻率就更大。水越純，電阻率越大。
8、什么是水的酸度？
水的酸度是指水中所含能提供h離子與強(qiáng)堿(如naoh、koh等)發(fā)生中和反應(yīng)的物質(zhì)總量。這些物質(zhì)能夠放出h，或者經(jīng)過水解能產(chǎn)生h。水中形成酸度的物質(zhì)有三部分：(1) 水中存在的強(qiáng)酸能全部離解出h，如硫酸(h2so4)、鹽酸(hcl)、硝酸(hno3)等；(2 )水中存在的弱酸物質(zhì)，如游離的二氧化碳(co2)、碳酸(h2co3)、硫化氫(h2s)、醋酸(ch3cooh)和各種有機(jī)酸等；(3) 存在的強(qiáng)酸弱堿組成的鹽類，如鋁、鐵、銨等離子與強(qiáng)酸所組成的鹽類等。天然水中，酸度的組成主要是弱酸，也就是碳酸。天然水中在一般的情況下不含強(qiáng)酸酸度。水中酸度的測定是用強(qiáng)堿的標(biāo)準(zhǔn)溶液(如0.1mol/l naoh)來滴定水中。如用甲基橙指示劑所測得的酸度是指強(qiáng)酸酸度和強(qiáng)酸弱堿形成鹽類的酸度；而用酚酞指示劑所測得的酸度包括了上述三部分酸度，即稱為總酸度。
9、如何根據(jù)硬度和堿度的關(guān)系了解水質(zhì)?
天然水中的硬度主要是指ca2+、mg2+等金屬離子，水中的堿度主要是指碳酸氫鹽堿度hco3-。而水中主要存在的離子有ca2+、mg2+、na+、k+和hco3-、so42-、cl-等。水中的硬度與硬度之間的關(guān)系分為三種情況。(1) 堿度>硬度(以mol/l計)hco3->(ca2+、mg2+水中的硬度(ca2+、mg2+)都變成為碳酸氫鹽，并同時還有na+、k+的碳酸氫鹽，但沒有非碳酸鹽硬度在。此時，堿度減去硬度所得的差值等于na+、k+的碳酸氫鹽。這部分多出的na+、k+的碳酸氫鹽堿度即所謂過剩堿度亦稱為負(fù)硬度。(2) 堿度=硬度(以mol/l計)即hco3-=(ca2+、mg2+)此時只有ca2+、mg2+的硬度及其碳酸氫鹽堿度，既無非碳酸鹽硬度，亦無na+、k+的碳酸氫鹽。 (3) 堿度<硬度(以mol/l計)即hco3-<(ca2+、mg2+)。此時又有兩種情況，一是ca2+>hco3-的鈣硬水，此時水中有非碳酸鹽硬度caso4、mgso4的存在，但沒有鎂的碳酸鹽硬度mg(hco3)2。另一種情況是mg2+>hco3-的鎂硬水，水中有鎂的碳酸鹽硬度mg(hco3)2的存在，但沒有鈣的非碳酸鹽硬度存在，而有鎂的非碳酸鹽硬度mgso4的存在。但上述兩種情況，無論是哪種，水中都有非碳酸鹽的硬度存在，而沒有na+、k+的碳酸氫鹽存在。
10、水中各種堿度的相互關(guān)系如何?
水中的堿度是用鹽酸中和的方法來測定的。在滴定水的堿度時采用兩種指示劑來指示滴定的終點。用酚酞作指示劑時，滴定的終點為ph8.2～8.4，稱為酚酞堿度或p堿度。此時，水中的氫氧化物全部被中和，碳酸鹽轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，就是碳酸鹽被中和了一半。即p堿度=co32--全部oh-。用甲基橙作指示劑時，滴定的終點ph為4.3～4.5，稱為甲基橙堿度或m堿度。此時，水中的氫氧化物、碳酸鹽及碳酸氫鹽全部被中和，所測得的水中各種弱酸鹽類的總和，因此又稱為總堿度。 即m堿度=全部hco3-全部co32-全部oh-。如果水中單獨存在oh-堿度，水的ph>11.0；水中同時存在oh-、co32-時，ph9.4～11.0；如水中只有co32-存在時，ph=9.4；當(dāng)co32-、hco3-共同存在時，ph8.3～9.4；單一的hco3-存在時，ph=8.3；但ph<8.3時，水中堿度也只有hco3-存在，此時的ph值變化只與hco3-和游離的co2含量有關(guān)。
11、什么是水的堿度？水中的堿度有哪幾種形式存在？
水的堿度是指水中能夠接受h離子與強(qiáng)酸進(jìn)行中和反應(yīng)的物質(zhì)含量。水中產(chǎn)生堿度的物質(zhì)主要由碳酸鹽產(chǎn)生的碳酸鹽堿度和碳酸氫鹽產(chǎn)生的碳酸氫鹽堿度，以及由氫氧化物存在和強(qiáng)堿弱酸鹽水解而產(chǎn)生的氫氧化物堿度。所以，堿度是表示水中co32-、hco3-、oh-及其他一些弱酸鹽類的總和。這些鹽類的水溶液都呈堿性，可以用酸來中和。然而，在天然水中，堿度主要是由hco3-的鹽類所組成。可認(rèn)為：總堿度m=[hco3-]2[co32-][oh-]-[h]當(dāng)ph值大于7.0時，[h]可略去，故，m=c(bx-)=[hco3-][2co32-][oh-]mol/l形成水中堿度的物質(zhì)碳酸鹽和碳酸氫鹽可以共存，碳酸鹽和氫氧化物也可以共存。 然而，碳酸氫鹽與氫氧化物不能同時存在，它們在水中能起如下反應(yīng)：hco3-oh-==co32-h2o由此可見，碳酸鹽、碳酸氫鹽、氫氧化物可以在水中單獨存在，除此之外，還有兩種堿度的組合，所以，水中的堿度有五種形式存在，即：(1)碳酸氫鹽堿度hco3-；(2)碳酸鹽堿度co32-；(3)氫氧化物堿度oh-；(4)碳酸氫鹽和碳酸鹽堿度hco3-co32-；(5)碳酸鹽和氫氧化物堿度co32-oh-。
12、硬水對工業(yè)生產(chǎn)有什么危害？
硬水作為工業(yè)生產(chǎn)用的冷卻水，會使換熱器結(jié)水垢，嚴(yán)重的不僅會阻礙水流通道，使熱交換效果大大降低，影響生產(chǎn)的順利進(jìn)行，甚至被迫停產(chǎn)。結(jié)垢還會產(chǎn)生垢下腐蝕，會使換熱器穿孔而損壞，不僅物料漏損，而且增加設(shè)備投資費用，浪費鋼材。硬水用于洗滌，也往往影響產(chǎn)品質(zhì)量，如紡織印染會造成織物的斑點，不僅影響美觀，而且影響強(qiáng)度。硬水作為鍋爐用水，在鍋內(nèi)加熱后，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮過程，使鍋爐受熱面結(jié)水垢，而水垢的導(dǎo)熱性能極差。水垢的導(dǎo)熱性能只有鋼材的幾百分之一。在鍋爐內(nèi)結(jié)垢之后，如果仍要達(dá)到無水垢時同樣的爐水溫度，勢必要提高受熱面的壁溫，例如1.01mpa(10atm)的鍋爐，壁溫為280℃，當(dāng)硅酸鹽水垢達(dá)1mm厚時，要達(dá)到同樣的爐水溫度，壁溫要提高到680℃，此時鋼板的強(qiáng)度自3.92mpa(40kgf/cm2)降至0.98mpa(10kgf/cm2)，嚴(yán)重的會引起爆裂事故。金屬溫度升高還會使金屬伸長，1m長的鋼板，每升高100℃，伸長1.2mm，增加材料應(yīng)力，導(dǎo)致?lián)p壞。 此外，結(jié)垢之后，使受熱面的傳熱情況變壞，燃燒熱也不能很好地傳給水，降低了鍋爐的熱效率，從而白白浪費燃料，如結(jié)有1.5mm厚硫酸鹽水垢，就要浪費燃料10%以上，并使鍋爐的出力大為降低。結(jié)水垢之后，還得經(jīng)常清洗，不僅影響生產(chǎn)，且而降低鍋爐使用壽命，還要耗費人力物力。因此，硬水對工業(yè)生產(chǎn)的危害很大，必須根據(jù)產(chǎn)品或設(shè)備對水質(zhì)的要求，對硬水進(jìn)行軟化、除鹽或其他有效的水處理。
13、硬度的單位是如何表示的？
硬度的常用單位是mmol/l或mg/l。過去常用的當(dāng)量濃度n現(xiàn)已停用。換算時，1n=0.5mol/l。由于硬度并非是由單一的金屬離子或鹽類形成的，因此，為了有一個統(tǒng)一的比較標(biāo)準(zhǔn)，有必要換算為另一種鹽類。通常用cao或者是caco3的質(zhì)量濃度來表示。當(dāng)硬度為0.5mmol/l時，等于28mg/l的cao，或等于50mg/l的caco3。此外，各國也有的用德國度、法國度來表示硬度。1德國度等于10mg/l的cao，1法國度等于10mg/l的caco3。0.5mmol/l相當(dāng)于2.8德國度、5.0法國度。
14、什么是水的總固體、溶解固體和懸浮固體？
水中除了溶解氣體之外的一切雜質(zhì)稱為固體。而水中的固體又可分為溶解固體和懸浮固體。這二者的總和即稱為水的總固體。溶解固體是指水經(jīng)過過濾之后，那些仍然溶于水中的各種無機(jī)鹽類、有機(jī)物等。 懸浮固體是指那些能過濾掉的不溶于水中的泥砂、黏土、有機(jī)物、微生物等懸浮物質(zhì)?？偣腆w的測定是蒸干水分再稱重得到的。因此選定蒸干時的溫度有很大的關(guān)系，一般規(guī)定控制在105～110℃。
15、為什么有的水會有臭味？
清凈的水是無臭、無味、無色透明的液體。但被污染的水體，常會使人感覺有不正常的氣體。用鼻聞到的稱為鼻，用口嘗到的稱為味。水的臭味主要來源有：(1) 水中的水生動物、植物或微生物的繁殖和腐爛而發(fā)出的臭味；(2) 水中有機(jī)物質(zhì)的分解而散發(fā)的臭味；(3) 水中溶解氣體如so2、h2s及nh3的臭味；(4) 溶解鹽類或泥土的氣味；(5) 排入水體的工業(yè)廢水所含雜質(zhì)如石油、酚類等的臭味；(6) 消毒水過程中加入氯氣等的氣味。由于上述的各種原因，所以有的水會有臭味。 例如湖泊、沼澤水中因水藻繁殖或有機(jī)物過多而帶有魚腥氣味及霉?fàn)€氣味；渾濁的河水常有泥土氣味或澀味；溫泉水常帶有硫磺氣味；地下水有時會有硫化氫味；含氧量較多的水、含硫酸鈣量多的水、有機(jī)物多的水或含no2-高的水，常有不正常的甜味；水中含有氯化鈉而帶有咸味；水中含有硫酸鎂，硫酸鎂帶有苦味；含鐵水帶有澀味；生活污水及工業(yè)廢水的氣味更是多種多樣。
16、水中的主要陰、陽離子對水質(zhì)有些什么影響？
水中主要的陰離子有cl-、so42-、hco3-、co32-、oh-等，其中hco3-、co32-、oh-在水中常與陽離子k+、na+、ca2+、mg2+等組成硬度和堿度，它們之間的量的變化要影響水的ph值變化，從這一變化可以知道水的屬性是腐蝕型的或是結(jié)垢型的。因此，它們是影響水的性質(zhì)的主要離子。cl-是水中常見的陰離子，是引起水質(zhì)腐蝕性的催化劑，能強(qiáng)烈地推動和促進(jìn)金屬表面電子的交換反應(yīng)，特別是對水系統(tǒng)的不銹鋼材料，應(yīng)力集中處(如熱應(yīng)力、震蕩應(yīng)力等)，會引起cl-的富集，加速電化學(xué)腐蝕過程。so42-也是水中較為普遍存在的腐蝕性陰離子，使水的電導(dǎo)率上升，同時又能與陽離子ca2+等生成caso4沉淀而結(jié)垢，它又不是水中硫酸鹽還原菌的營養(yǎng)源。水中主要的陽離子有k+、na+、ca2+、mg2+和fe3+、mn2+等，其中na+是水中常見的陽離子，k+、na+的存在使水的電導(dǎo)率上升，增加了水的不穩(wěn)定傾向；其中ca2+、mg2+是組成水中硬度的主要離子，在一定的條件下，常在受熱設(shè)備的表面結(jié)垢，影響傳熱效果。fe3+、mn2+很易生成fe(oh)3、mn(oh)2的沉淀形成水垢，從而產(chǎn)生垢下腐蝕，又是鐵細(xì)菌生長的促進(jìn)劑。（來源網(wǎng)絡(luò)）
關(guān)鍵詞：微孔濾膜 催化劑 離子交換樹脂 換熱器