ph值
ph值是溶液中氫離子活度的負對數(shù)，即
ph＝－lgah+
ph值是*常用的水質(zhì)指標之一。天然水的ph值多在6—9范圍內(nèi)；飲用水ph值要求在6.5－8.5之間；某些工業(yè)用水的ph值必須保持在7.0—8.5之間，以防止金屬設(shè)備和管道被腐蝕。此外，ph值在廢水生化處理，評價有毒物質(zhì)的毒性等方面也具有指導(dǎo)意義。
ph值和酸度、堿度既有聯(lián)系又有區(qū)別。ph值表示水的酸堿性的強弱，而酸度或堿度是水中所含酸或堿物質(zhì)的含量。同樣酸度的溶液，如0.1mol鹽酸和0.1mol乙酸，二者的酸度都是100mmol/l，但其ph值卻大不相同。鹽酸是強酸，在水中幾乎100％電離，但ph為1；而乙酸是弱酸，在水中的電離度只有1.3％，其ph為2.9。
測定水的ph值的方法有玻璃電極法和比色法。
比色法基于各種酸堿指示劑在不同ph的水溶液中顯示不同的顏色，而每種指示劑都有一定的變色范圍。將系列已知ph值的緩沖溶液加入適當?shù)闹甘緞┲瞥蓸藴噬翰⒎庋b在小安瓿瓶內(nèi)，測定時取與緩沖溶液同量的水樣，加入與標準系列相同的指示劑，然后進行比較，以確定水樣的ph值。
該方法不適用于有色、渾濁或含較高游離氯、氧化劑、還原劑的水樣。如果粗略地測定水樣ph值，可使用ph試紙。
玻璃電極法（電位法）測定ph值是以ph玻璃電極為指示電極，飽和甘汞電極為參比電極，并將二者與被測溶液組成原電池，其電動勢為：
式中： 甘汞——飽和甘汞電極的電極電位，不隨被測溶液中氫離子活度（ah+）變化，可視為定值；
玻璃——ph玻璃電極的電極電位，隨被測溶液中氫離子活度變化。玻璃可用能斯特方程式表達，故上式表示為（25℃時）
e電池＝ 甘汞—（ 0+0.0591gah+）＝k+0.059ph
可見，只要測知e電池，就能求出被測溶液ph。在實際測定中，準確求得k值比較困難，故不采用計算方法，而以已知ph值的溶液作標準進行校準，用ph計直接測出被測溶液ph。
設(shè)ph標準溶液和被測溶液的ph值分別為phs和phx，其相應(yīng)原電池的電動勢分別為es和ex，則25℃時：
es＝k＋0.059phs
ex＝k+0.059phx
兩式相減并移項得：
可見，phx是以標準溶液的phs為基準，并通過比較ex與es的差值確定的。25℃條件下，二者之差每變化59mv，則相應(yīng)變化1ph。ph計的種類雖多，操作方法也不盡相同，但都是依據(jù)上述原理測定溶液ph值的。
ph玻璃電極的內(nèi)阻一般高達幾十到幾百兆歐，所以與之匹配的ph計都是高阻抗輸入的晶體管毫伏計或電子電位差計。為校正溫度對ph測定的影響，ph計上都設(shè)有溫度補償裝置。為簡化操作，使用方便和適于現(xiàn)場使用，已廣泛使用復(fù)合ph電極，制成多種袖珍式和筆式ph計。
玻璃電極測定法準確、快速、受水體色度、濁度、膠體物質(zhì)、氧化劑、還原劑及鹽度等因素的干擾程度小。