氨水是氨溶于水得到的水溶液,氨水因為其成分的復(fù)雜性,使其性質(zhì)表現(xiàn)出多樣性,因而,更成為了高考命題的熱點,從不同角度來了解氨水的性質(zhì),會使我們在解題中揮灑自如。
一、成分的多樣性:氨水中含有三分子:一水合氨分子,水分子,氨分子;三離子:銨根離子,氫氧根離子,氫離子。
這是因為氨氣通入水中后,大部分與水反響生成一水合氨。在氨水中存在著下列平衡:
nh3+h20nh3·h2onh4++oh-
二、氣味的特別性:氨水具有特別的強烈刺激性臭味,吸入后對鼻、喉和肺有刺激性會引起咳嗽、氣短和哮喘等;氨水濺入眼內(nèi),可造成嚴峻危害,甚至導(dǎo)致失明;皮膚接觸可致灼傷,因而運用氨水時要當心。
三、易揮發(fā)性:濃氨水易揮發(fā),因而保存氨水要密閉,置于陰冷處。
四、密度改變特別性:氨水的密度小于1,濃的氨水含氨35.28%,密度是0.88g/cm3。在氨水中,含氨越多,密度越小。如氨水的質(zhì)量分數(shù)為10%時,密度為0.958g/cm3,氨水的質(zhì)量分數(shù)為30%時,密度為0.892g/cm3。
五、不穩(wěn)定性:—水合氨不穩(wěn)定,見光受熱易分化而生成氨和水。
nh3·h2onh3↑+h2o
試驗室中,可用加熱濃氨水制氨,或常溫下用濃氨水與固體燒堿混合的方法制氨,其裝置與操作簡便,且所得到的氨氣濃度較大,能夠用做“噴泉”試驗。因為氨水具有揮發(fā)性和不穩(wěn)定性,故氨水應(yīng)密封保存在棕色或深色試劑瓶中,放在冷暗處。
六、弱堿性:氨水中一水合氨能電離出oh-,所以氨水顯弱堿性,具有堿的通性:
nh3·h2onh4++oh-
1能使無色試液變赤色,能使紫色石蕊試液變藍色,能使?jié)駶櫝嗌镌嚰堊兯{。試驗室中常見此法查驗nh3的存在。
2能與酸反響,生成銨鹽。濃氨水與揮發(fā)性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會發(fā)作白煙。(試驗室中可用此法查驗來查驗氨氣、氨水的存在)
nh3·h2o+hcl=== nh4cl+h2o(白煙)
nh3·h2o+hno3== nh4no3+h2o(白煙)
遇不揮發(fā)性酸(如硫酸、磷酸)無此現(xiàn)象。
工業(yè)上,運用氨水的弱堿性來吸收硫酸工業(yè)尾氣,防止污染環(huán)境。
so2+2nh3·h2o === (nh4)2so3+h2o
(nh4)2so3+so2+h2o === 2nh4hso3
七、沉積性:氨水是很好的沉積劑,它能與多種金屬離子反響,生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。
例如:mg2++2nh3·h2o===mg(oh)2↓+2nh4+
alcl3 + 3nh3·h2o === al(oh)3↓+3nh4cl
al(oh)3沉積不溶于過量氨水。 運用此性質(zhì),試驗中可制取al(oh)3等。
八、絡(luò)合性:氨水與ag+、cu2+、zn2+三種離子能發(fā)作絡(luò)合反響,當氨水少數(shù)時,發(fā)作不溶性弱堿或兩性氫氧化物,當氨水過量時,不溶性物質(zhì)又轉(zhuǎn)化成絡(luò)離子而溶解。
agoh+2nh3·h2o === [ag(nh3)2]++oh-+2h2o
試驗室頂用此反響制造銀氨溶液。
cu(oh)2+4nh3·h2o=== [cu(nh3)4]2++2oh-+4h2o
九、弱的還原性:因為氨水的氮元素元素處于態(tài),所以氨水表現(xiàn)出弱的還原性,可被強氧化劑氧化。如氨水可與cl2發(fā)作反響:
cl2+8nh3·h2o === 6nh4cl+n2+8h2o
十、液體肥料:因為氨水能夠作為肥料直接施于農(nóng)田,且施入土壤后易于農(nóng)作物吸收,所以在農(nóng)村運用很普遍。
看到氨水有這么多的特性,我們對氨水的性質(zhì)是不是有了一層更深的了解呢?在復(fù)習(xí)過程中,要注意把握其成分的多樣性,密度的反常性,運用其性質(zhì)的特別性靈活解題。
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